1. Moc kwasów tlenowych w okresach rośnie ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty kwasowej:

H2Si03<H3PO4< <H2SO4<HClO4____Bi<Sb<As<N; rośnie poza nielicznymi wyjątkami ze wzrostem liczby

atomów tlenu: HClO<HClO2<HClO3<HClO4;               moc kwasów tlenowych w grupach również rośnie ze wzrostem

elektroujemności: HJO<HbrO<HCLO__Bi<Sb<As<N

2. Moc kwasów beztlenowych rośnie w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności: H2S<<HCl____Si<P<S<Cl

moc kwasów beztlenowych w obrębie grupy maleje ze wzrostem elektroujemności: J>HBr>HCl>HF____N<As<Sb<Pi