1.J. Johnson(1846-1940) – odkrył w 1896r. elektron, który jest jedną z elementarnych cząstek materii.

2.A.H. Beaverel(1852-1908) oraz M. Skłodowska-Curii i jej mąż Piotr Curii stwierdzili, że atomy

niektórych pierwiastków rozpadają się samorzutnie emitując trzy rodzaje promieniowania L,B,G.

Nazwano to promieniotwórczością naturalną, a pierwiastki, których atomy ulegają takiemu rozkładowi

pierwiastkami promieniotwórczymi.

3.Ernest Rutherforol(1871-1937) – w 1911r. opublikował koncepcje planetarną atomu. Założył, że atom

składa się z jądra i krążących wokół niego elektronów. Jądro atomu skupia całą masę, ma ładunek dodatni.

Rozmiary jądra w porównaniu z rozmiarami całego atomu są bardzo małe.

4.N. Bohr(1885-1962) – ogłosił w 1913r. teorię w myśl której elektron krąży wokół jądra o jednej z wielu

możliwych dozwolonych orbit tzw. orbicie stacjonarnej. Dostarczanie energii z zewnątrz powoduje, że elek-

tron pobiera jej określoną porcje, czyli kwant energii od jądra. W takim stanie jest trwały i elektron po upły-

wie 10-9s. powraca na orbitę bliższą jądra, emitując pobraną poprzednio energię, w postaci kwantu

promieniowania elektromagnetycznego. Elektron ma pewien właściwy w sobie zasób energii i mówimy, że

dany elektron zajmuje określony stan kwantowy.

Stan kwantowy o najniższej z możliwych wartości energii elektronu nazywamy stanem podstawow., a o wy-

ższej  energii stanem wzbudzonym.

Współczesna teoria struktury atomów i cząsteczek nosi nazwę teorii kwantowej.

Zasada nieoznaczalności Heisenberga:

Nie można określić równocześnie dokładnego położenia prędkości elektronów. Wynika z tego, że można jedy-

nie obliczyć prawdopodobieństwo znalezienia elektronów w danym obszarze.        

Prawo zachowania masy: W przyrodzie niezmienna jest ilość materii, czyli suma masy i energii.

Orbital – jest to funkcja określająca część przestrzeni jądrowej największego prawdopodobieństwa napotkania

elektronów w atomie.

Budowa atomu: Atom składa się z cząstek elementarnych. Do najważniejszych należą: protony, elektrony i

neutrony. Proton – jest to trwała cząstka elementarna mająca dodatni ładunek elektryczny. Masa równa jest

jednostce masy atomowej(1,0073U). Elektron – (zwany negetonem) ma ujemny ładunek elektryczny, a jego

masa jest 1836x. jest większa od masy protonu, elektron podobnie jak proton jest cząstką elementarną trwałą.